«Контрольная работа по физической химии »,
Физическая химия в Брянске

Контрольная работа по физической химии Задача №1 Дано уравнение: С2Н6= С2Н4 + Н2 1. рассчитайте стандартную энергию Гиббса химической реакции при температуре Т1=500. 2. Вычислите константу равновесия этой реакции при температуре Т1 и определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при данной температуре. Задача №2 Из справочных данных известно, что при 100°С давление насыщенного водяного пара равно 760 мм рт.ст, а молярная теплота испарения составляет 40644 Дж/моль. Определите давление, при котором вода закипит при температуре 92°С. Задача №3 Построить диаграмму состояния однокомпонентных систем на примере серы и дать ей характеристику. Указать на диаграмме с помощью точек, когда система моновариатная, бивариантная, инвариантная. Обосновать каждую точку с помощью правила фаз Гиббса. Может ли данная система быть тривариантной? Задача № 4 Вычислить осмотическое давление водного раствора, содержащего 225 г сахарозы (С12Н22О11) в 5 л воды, при 250С. Задача №5 Из 3-х веществ (столбцы 1-3) (номер варианта 21 в таблице) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе. 1. В столбце 1а приведены молярные концентрации раствора электролита из столбца 1. Исходя из данной молярной концентрации, определить молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице. 2. Рассчитайте pH растворов электролитов, данных в столбцах 1 и 2 для концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. 3. Рассчитайте концентрацию раствора соли (ст.3), если его рН равен – (ст.4). Таблица вариантов заданий к самостоятельной работе «Растворы электролитов» № Формула вещества рН Концентрация вещества вар 1 2 3 4 1а 2а 1 KOH H2C2O4 Al2(SO4)3 3,5 0,001 0,01 2 Ca(OH)2 HCOOH Na2CO3 11,6 0,001 0,02 3 NaOH HCN Cu(NO3)2 4,6 0,001 0,03 4 Sr(OH)2 H2CO3 Na2S 12,3 0,001 0,01 5 Ba(OH)2 HF CH3COONa 8,5 0,05 0,04 6 LiOH HNO2 Pb(NO3)2 4,5 0,05 0,05 7 Sr(OH)2 H2SO3 KCN 10,8 0,05 0,02 8 Ca(OH)2 H2S NH4Cl 5,6 0,005 0,03 9 RbOH H2SiO3 FeCl2 6,2 0,005 0,04 10 CsOH H3PO4 ZnSO4 3,2 0,005 0,01 11 Ba(OH)2 HAlO2 KNO2 8,0 0,005 0,06 12 HBr NH4OH NiSO4 4,8 0,001 0,01 13 HNO3 HCOOH FeCl2 6,4 0,005 0,01 14 H2SO4 CH3COOH Na2SO3 8,7 0,001 0,02 15 HBr HCN (NH4)2SO4 5,3 0,01 0,02 16 HI H2CO3 CH3COOK 8,6 0,1 0,03 17 KOH HNO2 CuSO4 5,0 0,05 0,02 18 HClO4 HF Na2SеO3 10,2 0,001 0,01 19 HBrO4 HNO2 Cd(NO3)2 6,5 0,05 0,01 20 CsOH H2SеO3 Al2(SO4)3 3,6 0,01 0,03 21 H2SO4 H2S Na2SiO3 11,0 0,005 0,02 22 Ba(OH)2 H2SiO3 ZnCl2 3,3 0,1 0,06 23 HClO4 H3BO3 Na3BO3 10,9 0,005 0,02 24 NaOH H2Se FeCl3 3,1 0,1 0,05 25 Sr(OH)2 NH4OH KCN 10,9 0,01 0,01 26 LiOH H2CO3 K2S 11,4 0,01 0,02 27 HCl HOBr CH3COO)2Ca 8,8 0,01 0,01 28 RbOH HCN Na2C2O4 7,6 0,001 0,05 29 H2SO4 NH4OH KNO2 8,2 0,01 0,03 30 Ca(OH)2 HBrO3 K2Se 11,0 0,002 0,02 31 H2SO4 H2SO3 Na2S 11,6 0,03 0,05 32 NaOH H2CO3 ZnSO4 13,0 0,008 0,03 33 HNO2 CH3 COOH FeCl3 8,4 0,007 0,04 34 H2SO4 HCOOH BaCl2 10,4 0,02 0,05 Задача № 6 11. Аммонийный буферный раствор с концентрацией каждого компонента 0,1 моль/л имеет рН равный 9,25. Чему равна буферная емкость (моль/л?ед.рН) для данного раствора, если при добавлении к 100 мл его 10 мл 1М раствора NaOH рН буфера стал равен 9,33. Задача № 7 Приведите пример буферных растворов, состоящих из смеси солей. Опишите механизм их действия на примере какого-то конкретного буферного раствора. Задача № 8 Запишите закон действующих масс для реакции: SO2(г)+0,5O2(г)?SO3(г), предполагая, что частные кинетические порядки реакции соответствуют стехиометрическим коэффициентам при веществах. Чему равны общие порядки прямой и обратной реакций? Задача № 9 Выражение закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных систем. Примеры. Задача № 10 Разложение спазмолитина в растворе является реакцией первого порядка с энергией активации 75 кДж/моль. Период полупревращения при 20°С равен 103 ч. Рассчитайте время, за которое разложится 25% спазмолитина при 37°С. Задача № 11 Вывод уравнения электродного потенциала (уравнение Нернста). Международные правила о знаке электродного потенциала. Задача № 12 Mg[Mg2+||OH-|O2,Pt 1. Для данного гальванического элемента: определите анод и катод; 2. напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции; 3. рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса токообразующего про¬цесса и электродвижущую силу гальванического элемента.