Решение задач «Решить 10 заданий по химии, только 13вариант!»,
Химия в Брянске

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ Тема 1 Строение атома Задание 1. Напишите электронные формулы атомов и ионов. Укажите валентные электроны атомов. Задание 2. Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны и определите какой это элемент. Задание 3. Укажите значение главного и орбитального (побочного) квантовых чисел для подуровней Номер варианта Задание 1 Задание 2 Задание 3 13 Mg, Ar 6s25d2 2s Химическое равновесие Задание 1. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций. Задание 2. Укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) при увеличении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. Номер варианта Уравнение реакции DН0, кДж/моль 13 H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г) – 184 Тема 3 «Классы неорганических веществ» Задание 1 Укажите, к какому классу неорганических веществ относятся приведенные в задании соединения. Задание 2 Напишите в молекулярной форме уравнения возможныx реакций предложенных веществ с H2O, KOH и HNO3 (разб.). 13 MnO, P2O5; H2SO3, Sn(OH)4 Тема 4 «Растворы электролитов» Задание 1. Приведите название солей. Напишите уравнения их диссоциации. 13 Cu(NO3)2, CoOHCl, NaHS Задание 2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: 13. FeOHSO4 ? Fe2(SO4)3 ? Fe(OH)3 ? FeCl3 Задание 3. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные 13. Sr2+ + SiO32- = SrSiO3 Тема №6: «Гидролиз солей» Задание 1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше 7). Задание 2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза солей. Задание 1 Задание 2 13. CuSO4, K3PO4 13. K2SiO3 + Bi(NO3)3 Тема 7: «Окислительно-восстановительные реакции» Задание 1. Рассчитайте и укажите степень окисления атомов элементов для предложенных частиц. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ox и Red). 13. MnO42-, NO3-, NH4+, ClO3- 24. N2H4, Cr2O3, CrO42-, NO2 Задание 2. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Номер варианта 1-я реакция 2-я реакция 13 FeCl3+Cl2+KOH ? FeO42-, Cl- Sn + H2O + O2 Тема 8 «Гальванический элемент» Рассчитайте ЭДС, если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, укажите направление движения электронов и ионов в следующих гальванических элементах: 13. Ag / AgNO3 // Cr2(SO4)3, 0,05M / Cr Тема 9 «Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей» Используя потенциалы (см. таблицу «Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах»), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта) и составьте к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 концентрированной и HNO3 значение потенциала окислителя примите равным более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. 13. Sn + H2O + O2 H2SO4конц. + Bi Тема 10 «Электрохимическая коррозия металлов» Задание 1. Используя потенциалы (см. таблицу «Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах»), укажите анод и катод гальванопары, направление движения электронов, рассчитайте ЭДС, Задание 2. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение коррозии. Гальванопары 13. Zn/Fe Тема 11 «Электролиз растворов» Задание 1. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Значения электродных потенциалов металлов приведены в таблице «Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы для некоторых металлов и некоторых систем». Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. 13. K2SO4