Лабораторная «Окислительно-восстановительные реакции цель работы»,
Химия в Брянске

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Цель работы. Знакомство с окислительно-восстановительными реакциями, окислителями и восстановителями, влиянием среды на направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Опыт 1. Взаимодействие хлорида железа (III) с иодидом калия Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида железа (III)и добавьте несколько капель растворов иодида калия и крахмального клейстера. Наблюдайте появление синей окраски, указывающей на присутствие в растворе молекулярного йода: FeCl3 + KI ?® FeCl2 + I2 + KСl. Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель. Закончите уравнение реакции. Опыт 2. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в различных средах 2.1. В кислой среде В пробирку с 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO4, подкисленного несколькими каплями серной кислоты (2 н. раствор), прилейте 4-5 мл раствора сульфита натрия Na2SO3. Наблюдается исчезновение фиолетовой окраски, характерной для аниона MnO4?. Реакция протекает по схеме KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ?® MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции. В нейтральной среде В пробирку налейте 1-2 мл перманганата калия и добавьте 4-5 мл сульфита натрия. Выпадает бурый осадок диоксида марганца. Реакция протекает по схеме KMnO4 + Na2SO3 + H2O ?® MnO2 + Na2SO4 + KOH. Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции. 2.3. В щелочной среде В пробирку налейте 1-2 мл перманганата калия, такое же количество концентрированного раствора КОН(20 %) и добавьте раствор Na2SO3. KMnO4 + Na2SO3 + KOH ?® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции. Сделайте вывод об изменении степени окисления марганца в перманганате калия в зависимости от реакции среды (кислая, нейтральная, щелочная) с одним и тем же восстановителем. Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства пероксида Водорода 3.1. Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия К 1-2 мл раствора иодида калия, подкисленного серной кислотой, добавьте такое же количество раствора пероксида водорода. Наблюдайте выделение свободного йода: KJ + H2O2 + H2SO4 ?® K2SO4 + J2 + H2O Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции. Взаимодействие пероксида водорода с перманганатом калия К подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия прилейте по каплям раствор пероксида водорода, наблюдайте выделение кислорода: KMnO4 + H2SO4 + H2O2 ?® MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, закончите уравнение реакции. Укажите, какую роль выполняет пероксид водорода (окислителя или восстановителя) в опытах 3.1 и 3.2, сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах пероксида водорода.