Контрольная «10 заданий»,
Общая и Неорганическая Химия в Брянске

Задание 1. Заполните таблицу по образцу: Название вещества .Химическая формула. Класс соединений. Молекулярная масса. Молярная масса эквивалента. Пример: Хлорид натрия NaCl Средняя соль Mr = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль Мэ = 58,5 / 1 = 58,5 Азотистая кислота Серная кислота Гидроксид цинка Фосфат калия Бромид натрия Задание 2. Приведите не менее двух способов получения кислых солей. Задание 3. Рассчитайте сколько моль азотной кислоты необходимо взять для приготовления 150 г 5%-го раствора. Задание 4. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 5 г оксида калия с серной кислотой? Задание 5. Сколько сульфата магния и воды содержится в 500 г 5%-го раствора? Задание 6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах между: 1) сульфатом калия и нитратом бария 2) бромоводородом и нитратом серебра Задание 7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель и аналитический эффект (внешнее изменение), сопровождающий реакцию. KMnO4 + KI + H2O = MnO2 + I2 + KOH Задание 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: А) Железо Бромид железа (II) Гидроксид железа (II) Гидроксид железа (III) Б) Сера Оксид серы (IV) Сульфит калия Оксид серы (IV) Задание 9. Рассчитайте массу катионов и анионов в 500 мл 3%-го раствора хлорида натрия с плотностью 1,07 г/мл. Задание 10. Рассчитайте массу оксида железа, образующегося при термическом разложении гидроксида железа (III) массой 10 г.