Контрольная «35.03.06 «Агроинженерия» (Электрооборудование и электротехнологии в...»,
Химия в Брянске

35.03.06 «Агроинженерия» (Электрооборудование и электротехнологии в агропромышленном комплексе) Контрольная работа Вариант 26 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Некоторое соединение содержит 90,3% кремния и 9,7% водорода. Плотность его пара по водороду составляет 31,9. Найдите истинную формулу соединения. При растворении в соляной кислоте 50 г сплава магния с алюминием выделилось 48,25 л водорода. Определить массовые доли (%) металлов в сплаве. Рассчитайте массу одного атома Ca Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cu. Укажите возможные валентности. Распишите значения квантовых чисел для валентных ор биталей. К 200 мл концентрированной (36-%-й) соляной кислоты (плотность раствора 1,18 г/мл) добавили 1 л воды. Какова массовая доля полученного раствора? Сколько моль ионов водорода содержится в 1 мл раствора, если рН = 2? Написать уравнение электролитической диссоциации H3PO3 и выражение для константы диссоциации. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na3PO4, FeS, и указать ре акцию среды раствора. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соеди нения, указать, к какому классу они относятся: AgNO3 + KC1 = NaOH + FeSO4 = 10. При электролизе водного раствора нитрата кадмия на аноде выделилось 3 л газа (какого?) (н.у.). Сколько грамм кадмия выделилось на катоде? 11. Вычислить ЭДС гальванического элемента Со/Pt при с стандартных условиях. 12. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронного баланса NaCrO2 + Cl2 + NaOH=NaCl + Na2CrO4 + 13. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента Zn ( NO ) ? Pb NO Zn 2 3 2 Pb 3 ) ( ? , если образующие его электроды опущены в растворы солей с одинаковой активностью катиона, а их стандартные электрод ные потенциалы E 0 Zn 2 ? Zn ? ? 0 , 763 B 0 и E Pb 2 ? Pb ? ? 0 , 126 B .